Значение рН воды

Значение рН воды осадков определяют растворенные в ней микроэлементы, и в зависимости от их концентрации в растворе создается кислотно-щелочной баланс. Если концентрация одного из компонентов изменится, то установившийся баланс нарушается, и различные кислотно-щелочные реакции протекают до тех пор, пока не будет достигнуто новое равновесие. Наиболее распространенные реакции приведены в табл. 7. Для этих реакций характерно, что при диссоциации (распаде) кислоты образуются ион водорода и анион. Естественно, что реакция может идти и в обратном направлении: анион с ионом водорода дают кислоту. Кислотой считают вещество, которое отдает ион водорода, а щелочью — вещество, которое принимает ион водорода. Некоторые ионы, например, гидросульфат или гидрокарбонат в зависимости от условий могут быть отнесены к кислоте и к щелочи. Следовательно, определение вещества как кислоты или как щелочи является понятием относительным.

Здесь мы будем считать кислотами те соединения, чьи кислотные свойства выражены сильнее, чем у углекислоты. Это связано с тем, что в атмосфере содержится около 0,03% углекислого газа, т.е. концентрация двуокиси углерода в каплях воды значительна по сравнению с концентрацией других микроэлементов.

С точки зрения химии осадков сильными считаются кислоты, которые сильнее углекислоты. Слабыми кислотами можно считать воду, углекислоту, ионы аммония и гидрокарбоната. Компоненты, вступающие в кислотно-щелочные реакции с этими кислотами (гидроксил, гидрокарбонат, аммиак и карбонат), считаются щелочью.

Гидрокарбонат, поскольку он является более слабой кислотой, чем углекислота, считается щелочью. В химии атмосферы обычно все кислоты, константы диссоциации которых меньше, чем у углекислоты (4,37-107), относят к щелочам.

Нет других постов.



Оставить комментарий